Descubriendo la Estructura Atómica: Conceptos Esenciales

Interacción entre Electrón y Protón

¿Qué tipo de interacción existe entre un electrón y un protón?
R: Tienen cargas contrarias y el electrón orbita alrededor del núcleo.

Modelos Atómicos: Bohr vs. Sommerfeld

¿Cuál es la diferencia entre los modelos atómicos de Bohr y Sommerfeld?
R: Bohr planteó órbitas circulares, mientras que Sommerfeld propuso órbitas elípticas.

Principales Modelos Atómicos Históricos

¿Cuáles son los modelos atómicos más relevantes?
R: Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr.

Impacto del Experimento de Rutherford

¿Cuáles fueron las consecuencias del experimento de Rutherford?
R: El descubrimiento del núcleo atómico y la existencia de partículas subatómicas.

Postulados Clave del Átomo de Bohr

  • Órbitas circulares: Los electrones se mueven en órbitas circulares estables alrededor del núcleo.
  • Transiciones energéticas: Si un electrón salta de un orbital de mayor energía a uno de menor energía, se libera radiación (energía).

Descripción del Modelo de Thomson

¿Cómo se describe el modelo de Thomson?
R: Se conoce como el modelo del «Pudín de Pasas», donde los electrones están incrustados en una esfera de carga positiva.

Uso de Partículas Alfa en el Experimento de Rutherford

Afirmación: Rutherford utilizó partículas alfa en su experimento.

Características del Modelo de Rutherford

¿Cómo es el modelo de Rutherford?
R: Propone un núcleo concentrado y muy denso, alrededor del cual los electrones giran en órbitas.

Limitación del Modelo de Rutherford

¿A qué se debe la limitación del modelo de Rutherford?
R: Si los electrones emitieran radiación de forma continua, perderían energía y chocarían con el núcleo, lo cual no ocurre.

El Hidrógeno en el Modelo de Bohr

Afirmación: Bohr utilizó el átomo de hidrógeno para desarrollar y validar su modelo atómico.

Definición de Órbita Electrónica

¿Qué es una órbita electrónica?
R: Es la trayectoria definida por un cierto nivel de energía por la cual se mueve un electrón (e-) alrededor del núcleo atómico.

Liberación de Energía en Transiciones Electrónicas

Afirmación: Cuando un electrón excitado pasa de un nivel de energía superior a uno menor en un átomo, LIBERA ENERGÍA en forma de radiación.

Postulado de Dalton sobre los Átomos

Cita: «Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.» — Dalton.

Explicación del Espectro Atómico del Hidrógeno

El espectro atómico del hidrógeno consta de varias líneas que denuncian emisión solo para ciertas frecuencias de luz bien definidas. ¿Qué teoría explica este fenómeno?
R: La teoría de Bohr explica que este fenómeno se debe a que el electrón «salta» de un nivel de energía mayor a uno menor, emitiendo fotones de energía específica.